Química 11 :: Institución Educativa San Francisco de Asís

NOMBRE: *

Esta pregunta es obligatoria.

El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esqueman título

Paso1 CH3 - C CH + Cl2 (g)--------- CH3 - C (Cl) = CH (Cl) Paso 2 CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g)------- CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2

1. Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de: *

A.4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso.
B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso.
C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.
D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.

Esta pregunta es obligatoria.

Al hacer reaccionar el acido clorhídrico con un metal (en este caso Zinc) se forma una sal metálica y se libera hidrogeno gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación:

B. 2HCL+Zn -----► ZnCl2+H2 En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases y se hacen reaccionar 54.75 g de HCL (masa molecular = 36.5g/mol) con un exceso de Zinc.

2. Según la información anterior se recogerán *

A. 1.5 moles de H2
B. 3 moles de H2
C. 0.75 moles de H2
D. 1.2 moles de H2

Esta pregunta es obligatoria.

3.En 500 ml de plasma sanguineo normal los gramos de ion de bicarbonato (P.M. 61 U.M.A.)y ácido carbónico (P.M. 62 U.M.A.) son respectivamente: *

a.0,366 y 0,0186
b.1,464 y 0,0744
c.0,732 y 0,0372
d.2,928 y 1,4880

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Se combinan los elementos R y U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación 4 R + 3 U2 =====>2 R2U3

4.Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción *

A. quedan 16 g de U.
B. no queda masa de los reactantes.
C. quedan 24 g de R.
D. quedan 16 g de R y 24 g de U.

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5. Cuando el texto menciona proteínas, alude a móleculas que presentan, como rasgo distintivo, el grupo ____________ en su estructura. *

contesta de acuedo con la siguiente imagen

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6. . Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque *

A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre si
D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

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7. Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a *

A. 15 % peso a peso
B. 18 % volumen a volumen
C. 15 % volumen a volumen
D. 18 % peso a peso

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8.. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario *

A. adicionar como soluto AgCl
B. aumentar el volumen del recipiente
C. adicionar solvente
D. evaporar solución

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La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma

9.Si despues de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema y se encuentra al final un residuo sólido, el peso de este en gramos es aproximadamente *

A. 74,6
B. 40
C. 114,6
D. 58,5

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La resistencia de una parte de un fluido a desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos, la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear como se indica en el diagrama

10. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es: *

Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior

A. Q, S, P, R
B. S, Q, R, P
C. R, P, S, Q
D. P, Q, R, S

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Química 11

II SEMESTRAL QUIMICA 11

El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esqueman título

Al hacer reaccionar el acido clorhídrico con un metal (en este caso Zinc) se forma una sal metálica y se libera hidrogeno gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación:

La grafica 1 permite establecer la relación entre la presión de una burbuja y la presión hidrostática del agua. La grafica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en el agua y la presión de la misma